TRABAJOS SEGUNDO PERIODO
Entropía
1) Escribir la ecuación con formula2) Balancear la ecuación
3) Calcular S°
4) ¿La reacción se da de forma espontánea o no?
2Cu+O------- > 2CuO
S° Cu= 395.8
S° O= 455.7
S° CuO= 408.5
S° = S° producto- S° reactivos
S° = [2(408.5)] + [2(395.8+455.7)]
S° =-430.3J/°K
La reacción no es espontanea porque es negativa
Energía libre de Gibbs
1) Escribir formulas2) Balancear
3) Calcular H°
4) Calcular S°
5) Transformar °C a K
6) Calculae G°
HFO4+Al(OH)3 ----- > Al(FO4)3+H2O
H° HFO4 =335.5J/mol S° HFO4 = 238.7 kJ/°K= 238700 J/°K
H° Al(OH)3 =625.3J/mol S° Al(OH)3 =430.8 kJ/°K= 430800 J/°K
H°Al(FO4)3 =228.5 J/mol S° Al(FO4)3 =183.5 kJ/°K= 183500 J/°K
H° H2O = 124.5 J/mol S° H2O = 339.7 kJ/°K =339700 J/°K
3H-1F-1O-24+Al-13(OH) -13 ----- > Al-3(F-7O-24) 3+3H-12O-2
H° reacción= H° producto- H° reactivos
H° reacción= [(228.5J/mol) + 3(124.5J/mol)] - [3(335.5J/mol) +625.3J/mol]
H° reacción= -1029.8J/mol
S° = S° producto- S° reactivos
S° = [(183500 J/°K) + 3(339700 J/°K)] - [3(238700J/°K) + 430800 J/°K]
S° =55700 J/°K
G°= H-TS°
G°= (-1029.8 J/mol) - (292.15°K) (55700J/°K)
G°= -16273784.8 J/mol
Constante de equilibrio
Keq=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b[H3PO3] = 0.003M
[Mg(OH)2] =0.012M
[Mg(PO3)2] = 0.009M
[H2O] = 0.001M
2H3PO3 + 3Mg(OH)2 ------- > Mg(PO3)2 + 6H2O
Keq= [Mg(PO3)2] [ H2O]6 / [ H3PO3]2 [Mg(OH)2]3
Keq= [0.009M] [0.001M]6 / [0.003]2 [0.012M]3
Keq= [0.009M] [1x10-18] / [9x10-6] [1.728x10-11]
Keq= 5.78x10-10
