TRABAJOS PRIMER PERIODO
Cambio climático
Las principales reacciones que se presentan en nuestra vida cotidiana son las reacciones endotérmicas, ya que a la tierra se le aplica el calor del sol, por ejemplo en los polos, ya que estos al recibir el calor del sol se están derritiendo, esto a su vez ocasiona que suba la temperaturaActualmente el calor ha aumentado, incluso podemos notar que con el calor del sol se evapora el agua de un charco
Calor especifico
Calcular el Ce de cierta sustancia de la que se sabe que tiene una masa de 20.3kg a la que se le aplica un calor de 1553036KJ para que su temperatura pase de 21.3°C a 24.5°C
Q=mCe(tf-ti)
Ce=Q/m(tf-ti)
Ce= 1553360J/20300g (24.5C-21.3°C)
Ce=29.91 J/g°C
1KJ----1000J
1553.36KJ----1553360J
1Kg----1000g
20.3KG----20300g
Q=mCe(tf-ti)
Ce=Q/m(tf-ti)
Ce= 1553360J/20300g (24.5C-21.3°C)
Ce=29.91 J/g°C
1KJ----1000J
1553.36KJ----1553360J
1Kg----1000g
20.3KG----20300g
Calor especifico del Aluminio
El Ce del AL es de .0896J/g°C ¿Qué cantidad de calor se requiere para calentar 120.25g de Al de 20.7°F a 35.4°F?
Q=mCe(tf-ti)
Q=(120.5g)(0.896 J/g°C)(1.88-(-6.27))
Q=878.361 J
°C= °F-32/1.8
°C=20.7°f-32/1.8= -6.27°C
°C=35.4°F-32/1.8= 1.88C
Q=mCe(tf-ti)
Q=(390g)(4.184Jg°C)(79.5-15.2)
Q=94160.92J= 22505cal
2CO+O2--------- > 2CO2
H° CO2= -110.5kJ/mol
H° O= 0.0kJ/mol
H° CO= -374.5kj/mol
H° reacción= H° producto- H° reactivos
H° reacción= [2(-110.5kJ/mol)]-[2(-374.5kj/mol) +0.0kJ/mol]
H° reacción= 528kJ/mol reacción endotérmica
Q=mCe(tf-ti)
Q=(120.5g)(0.896 J/g°C)(1.88-(-6.27))
Q=878.361 J
°C= °F-32/1.8
°C=20.7°f-32/1.8= -6.27°C
°C=35.4°F-32/1.8= 1.88C
Calorias de Agua para preparar Cafe
Cuantas calorías son necesarias para calentar 350ml de agua para preparar café, si se calienta el agua de 15.2°C a 79.5°C? Ce H2O=4.184J/g°CQ=mCe(tf-ti)
Q=(390g)(4.184Jg°C)(79.5-15.2)
Q=94160.92J= 22505cal
Entalpia
Calcular la entalpia de la siguiente reacción química2CO+O2--------- > 2CO2
H° CO2= -110.5kJ/mol
H° O= 0.0kJ/mol
H° CO= -374.5kj/mol
H° reacción= H° producto- H° reactivos
H° reacción= [2(-110.5kJ/mol)]-[2(-374.5kj/mol) +0.0kJ/mol]
H° reacción= 528kJ/mol reacción endotérmica
Combustion del gas Octano
En la combustión del gas octano se libera una energía de -1112.48kJCalcular el calor que se libera en la combustión de 50.5gramos de gas octano
2C8H18+25O2---- > 16CO2+ 18H2O
Masa molecular:
H=1.00794
C=12.0115
1.00797x18= 18.14346
12.01115x8=96.08920
18.14346+96.08920=1141.23266 g/mol
(50.5g/1mol) (1g/1.23260g/mol)= 0.442mol
2mol --- > 1112.48kJ
0.442 mol ---> 245.85808
Calorímetro
Se realizó una práctica de laboratorio, previamente por equipos investigamos como hacer un calorímetro y posteriormente lo realizamos con materiales accesibles, se investigó en diversas fuentes de investigación, en este caso de un libro (Blackwood, Cikelly, & M.bell, 1978) (Gatman & Daniels, 1955)Materiales:
2 latas; una grande y otra pequeña
Espuma floral
Cartón
Los materiales mencionados previamente se usaron en la realización de nuestro calorímetro; en el siguiente video podemos apreciar cómo se realiza un Calorimetro:
Después de la práctica, calculamos la reacción del hidróxido de sodio con el agua:
Ti=18°C
Tf=33°C
m= 7g
Ce= 0.35cal/g°C
Q=mCe(Tf-Ti)
Q=(7g) (0.35cal/g°C) (15°C)
Q= 36075cal
